Question

有下列结论：
①微粒半径：S^2-＞Cl＞S＞F　
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．其中正确的有几个（　　）

• A、2个
• B、3个
• C、4个
• D、5个

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；
②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强．

解答： 解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S^2-＞S，主族的元素电子层多的半径大，Cl＞F，所以微粒半径：S^2-＞S＞Cl＞F，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤错误；
⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：F＞Cl＞S＞Se，故⑥正确；
故选B．

点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．