主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号A，B，C，D．
（2）写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式，电子式，结构式，分子具有 型空间结构．
（3）用电子式表示B、D在高温下形成的化合物，判断其中的化学键的类型．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式．

有两种气态不饱和烃混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8LCO₂和3.6LH₂O，则某烃为（　　）

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．CO（g）的燃烧热△H为-283.0kJ?mol^-1，已知1mol甲醇（CH₃OH）完全燃烧放出热量为726.5kJ．请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为；
（2 ）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

nA

lA

mol?L^-1?min^-1
②该图中T₁大于T₂
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（4）在直接以甲醇（CH₃OH）为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．
（1）检验火柴头中含有硫．将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下方，用 一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃 烧产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液 褪色，燃烧产生的气体中一定含有SO₂．
①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn²⁺的离子方程式：
②（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在．简述理由．
（2）测定火柴头中KClO₃的含量，主要实验步骤如下：
第一步：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.450g；
第二步：用适量蒸馏水充分浸泡后（填一种分离方法）、洗涤残渣；
第三步：往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
第四步：干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
①实验中发生的反应是：KClO₃+3NaNO₂+AgNO₃=AgCl↓+3NaNO₃+KNO₃其中，NaNO₂是（填“氧化剂”或“还原剂”）；反应中AgNO₃、NaNO₂均需要过量的原因是：．
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为．
③如果第三步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO₃的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）

为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂，CO和水蒸气．学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：
甲方案
燃烧产物

浓H2SO4

增重2.52g

碱石灰

增重1.32g

点燃

生成CO₂1.76g
乙方案
燃烧产物

碱石灰

增重5.6g

灼热CuO

减轻0.64g

石灰水

增重4g
试回答：
（1）请选出你认为合理的实验方案．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？．（填“是”、或“否”）
如果需要，该测定哪些数据？．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，请说明理由．

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是；A中温度计的位置正确的是（填a、b、c）；收集乙醇的锥形瓶须置于冰水浴中，其目的是

（2）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是；
若消耗NaOH标准溶液的体积为9.80mL，则该白酒样品中酸（用HA表示）总含量为mol/L．
（3）白酒中的总酯量（假设全为乙酸乙酯）可用返滴定法测定：往（2）题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．加热半小时的目的是，已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，则该白酒样品中总酯量为g/L．
（4）下列操作会使（3）题中总酯量测定结果偏高的是
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（5）图Ⅰ和图Ⅱ中均用到了冷凝管，其进水口分别为（填字母序号）
a．①②b．②④c．②③d．①④

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是．
（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是．
（3）元素⑦的氢化物电子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为和．①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时焰色为，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为．

结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：
（1）与水反应最剧烈的金属是．写出反应的离子方程式为．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是．写出反应的化学方程式为．
（3）最稳定的气态氢化物的化学式是．
（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于（离子、共价）化合物．

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用作指示剂；
（2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH₃COOH）=mo1/L．