下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑤，⑧．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（均写出物质的化学式）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（　　）

下列实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象
A	取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液	火焰呈黄色，品红溶液褪色	原溶液一定是亚硫酸钠溶液
B	向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液	苯酚钠溶液中出现白色浑浊	不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C	常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片	相同时间两者产生H2速率不同	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L-1盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产色很难过气泡较快	可能是Cl-对该反应起到促进作用

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3?H2O能大量共存
C	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
D	将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中	溶液变蓝	Cu与稀硝酸发生氧化还原反应

化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（　　）

X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子．请回答下列问题．

（1）W元素属于区元素，其基态原子的电子排布式为．
（2）W²⁺能与氨气分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺．其中配体分子的空间构型为，写出该配离子的结构简式（标明配位键）．
（3）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO（NH₂）₂，其中X原子的杂化方式为，1mol分子中σ键的数目为，该物质易溶水的主要原因是．
（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为．
（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该品胞密度的计算式为g/cm³．

有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：
（2）由以上5种元素组成，按要求写出：
10电子的共价化合物的化学式；（写出两种）
五核10电子的阳离子的化学式；
四核10电子的阳离子的电子式．

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图所示．则下列说法中错误的是（　　）

向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g）

催化剂  .

高温

CO₂+H₂．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

用铂作电极电解AgNO₃溶液．填写下列空白．
（1）阳极的电极反应式为，电解过程中该极附近溶液的（填酸性、碱性）会明显增强
（2）阴极的电极反应式为，阴极另一种阳离子不发生反应的原因是．
（3）电解总反应式为．
（4）若要用银电极代替铂电极发生同样的电解反应，（填阳极、阴极） 极铂电极不可替换，原因是．