下列有关酯的叙述，不正确的是（　　）

某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO₃^-为0.1mol．

阴离子	MnO4-、SiO32-?、CO32?、I-、ClO-、Cl-、SO42-?
阳离子	Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+

根据以上信息，回答下列问题：
（1）沉淀C、G的化学式分别为、；
（2）X溶液中肯定含有的离子是；
（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：；
（4）写出操作②发生的离子方程式：．

能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；③苯酚可与FeCl₃反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚能与Na₂CO₃溶液反应．

在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO₃溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（　　）

回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL实验中的下列问题．
（1）需NaOHg．
（2）有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盘天平． 配制时，必须使用的仪器有，
还缺少的仪器是．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是（填序号，下同）
①把NaOH直接放在托盘上称量       
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（5）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是．
①未洗涤烧杯、玻璃棒       
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9.6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）．同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和．
计算原混合酸中HNO₃的物质的量浓度的取值范围
H₂SO₄的物质的量浓度的取值范围．

某待测液中（所含阳离子为Na⁺） 可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一种或几种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）．回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-．
（2）沉淀B的化学式．
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是；肯定还存在的阴离子是．

有MgSO₄、AlCl₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶 液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Cl^-与SO₄^2-物质的量浓度之比为（　　）

0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl₂发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl₂3mol，则该烃的分子式为（　　）

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（　　）

	A	B	C	D
实 验	分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH	除去Cl2中含有的少量HCl	做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验	制取少量氨气
装 置 或 仪 器