下列有关电负性的说法中正确的是（　　）

在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃△H＜0．已知常压下SO₃体积分数为91%，试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了．
（2）加热到400-500℃是由于．
（3）压强应采用（填“高压”或“常压”）．原因是．
（4）常用浓H₂SO₄来吸收SO₃，而不是用水，是因为．
（5）尾气中的SO₂必须回收，是因为．

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）

能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

 则M、N相比，较稳定的是．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①判断上述反应达到平衡状态的依据是（填字母编号）．
A．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等
B．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的相对平均分子质量不变
②下列措施中，能使上述平衡体系中

n(CH3OH)

n(CO)

的值增大的是（填字母编号）．
A．降低温度     B．充入He（g），使体系压强增大     C．再充入1mol CO和2mol H₂
③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H₂）= mol/（L?min）；该温度下反应的平衡常数K=．

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是、；
（2）基态N原子的电子排布图为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为．

有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的

3

4

，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子．试回答：
（1）A、B、D、F其中的三种元素组成的离子化合物的电子式（写出一种即可）
（2）E、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的离子方程式是
（3）A和D形成的离子化合物电子式
（4）用化学方程式表达B和C对应单质的活动性哪个更强
（5）A、B、C、D、E、F形成的离子半径由小到大排序（写离子符号）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相  关  信  息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的简单离子半径Z的简单离子半径（选填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．
（3）向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为色．反应过程中涉及的离子方程式为：、．

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）用电子式表示该融雪剂的形成过程；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是；
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为．

有A、B、C三种元素的原子，A原子核内有9个质子；B原子核外有11个电子；C^2-离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个．试回答：
（1）三种元素的符号：A，B，C．
（2）B与C可形成某种化合物，其化学式为，其中C元素的化合价为价．