全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。

（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g) △H＝－1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)；

②氢气的转化率＝ ；

③求此温度下该反应的平衡常数K= ；

④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填＞、＜、＝）。

（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。

①通入氧气一极的电极反应式为 ；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。

我国城市环境中的大气污染物主要是

A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘

C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾

下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是

A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸

下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是

A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．两者都能与酸反应生成CO2

C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 D．两者在相同情况下不能相互转化

在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是

A．含有1 mol NH3分子? B．含NH3和NH之和为1 mol?

C．含NH3·H2O 1 mol? D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol

已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：

①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中

A．实验①中铁钉做氧化剂 B．实验②中Fe2+具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

下列关于金属性质的叙述中正确的是

A．氧气过量时，钠转化为Na2O2 B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D．铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3

下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO