题目内容

下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是

A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸

D

【解析】

试题分析：能使干燥的有色布条褪色说明该物质具有漂白性，氯气、液氯均不具备漂白性故B、C项错误；氯水能使干燥的有色布条褪色但起漂白作用的是溶液中的次氯酸，故A项错误，D项正确。

考点：氯及其化合物漂白性。

练习册系列答案
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已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

A．CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1

D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。下列物质对应的用途不正确的是

A．过氧化钠：供氧剂 B．氧化铝：耐火材料

C．纯碱：胃酸中和剂 D．明矾：净水剂

浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是

A．实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸

B．向白纸上滴几滴浓硫酸

C．向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体

D．利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

下列关于金属性质的叙述中正确的是

A．氧气过量时，钠转化为Na2O2 B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D．铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3

（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是 ；

②外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称或符号）。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号）。

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填写字母序号）。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

②该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）

③充电时该电池阳极的电极反应式 。

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大

铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22.2% B．75.7%

C．30.0% D．80.6%

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.烧碱、氧气、氢氧化钠溶液 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾

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