下列说法正确的是( )

A．共价化合物中可能含有离子键

B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种粒子的离子半径依次减小

C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ）

A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体

C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )

已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )

A． =1 B．pOH= C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3-、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态

③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥SCl2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行

⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

下列实验设计方法正确的是( )

A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素

B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3

C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-

D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响