某原电池装置如下图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是

A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A．1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

（共8分）

（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： ；

（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式： ；

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式： ；

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。请写出该电池在充电时阴极的电极反应式： ；

（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。

（2）如何检验该套装置的气密性 。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入___g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。

（1）试求CH3COOH的中和热△H=________________。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因________________。

（3）实验中NaOH过量的目的是________________。

（14分）（Ⅰ）如图所示：

（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式 。

（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/g

C．物质的量浓度mol/L D．物质的量 mol

摩尔是

A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体