Question

（共8分）

（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： ；

（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式： ；

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式： ；

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。请写出该电池在充电时阴极的电极反应式： ；

 

Answer 1

（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/mol

(2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O (3)Ag++e-=Ag (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

【解析】

试题分析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则1mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ×＝1294.8kJ热量，因此热化学方程式为C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/mol。

（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以乙炔在负极通入，由于是氢氧化钾溶液则负极电极反应式为C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O。

（3）电解池中与电源负极相连的是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式为Ag++e-=Ag。

（4）充电相当于是电解池，阴极得到电子发生还原反应，根据总反应式可知充电时氢氧化锌在阴极失去电子，电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-。

考点：考查热化学方程式的书写以及电化学原理的应用