将1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为

A．0．2mol/L B．0．3mol/L

C．0．6mol/L D．0．8mol/L

等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数比为1∶1

B．它们的原子个数比为5∶4

C．它们的电子个数比为1∶1

D．它们的体积比为1∶1

实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

下列概念分类标准正确的是

A．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+

B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应

D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况

M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

C．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + HCO3－ + OH－= CaCO3 ↓ + H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ 2Ag＋ = Cu2＋ ＋ 2Ag

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Cl-、HCO3-、K+、SO42- B．OH-、Cl-、Na＋、Mg2＋

C．Fe3+、、SO32-、I- D．Na+、Cl-、I-、SO42-

为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

D．先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．0．5mol O3 和11．2L O2的体积一定相等

B．5．6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0．1 NA

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．空气、天然气、苛性钾、石灰石

B．液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫

C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

D．纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇