下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO

C．0.6 mol NO

D．0.3 mol NO2

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH <－241.8 kJ/mol

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 ＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O

D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H­­­­+会被还原O2＋4H­­­­+＋4e－ ＝ 2H2O

下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

下列说法错误的是

A．反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨

B．利用反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等

C．反应①②中铝均作还原剂

D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

B．第①组反应的氧化产物为O2

C．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2

D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

（本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。

（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。

（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N2＋3H22NH3

②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，

根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：

①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。

（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。