下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样 |
B | 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 | MnO2和稀盐酸 |
C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | 碘化钠溶液 |
D | 探究浓度对于化学平衡的影响 | FeCl3和KSCN混合溶液 |
白色沉淀
沉淀不溶解
气体
褪色
溶液变蓝色
红色变深
、CO
、SO
、Na＋、NO
五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )
B．CO
、NO
、NO
D．CO
、NO
、Na＋物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是( )
| A | B | C | D |
操作 | 向NaClO溶 液中通入SO2 | 向Na2CO3溶 液中滴加盐酸 | 向NaHCO3溶液 中滴加石灰水 | 向KBr溶液 中滴加稀氯水 |
X | Na2SO3 | NaCl | Na2CO3 | Br2 |
（14分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。
写出实验中制备氯气的离子方程式 。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将所得氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
实验Ⅰ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。
实验Ⅱ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。