Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 | B、生成2mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移 | C、Na2FeO4的氧化性大于Na2O2 | D、Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 |
为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．下列说法不正确的是 （ ）
| A、上述反应属于置换反应 | B、当有1mol CuI反应时，转移电子为0.5mol | C、该反应中的氧化剂为CuI | D、Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
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| A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B、3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移 |
| C、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
氢气还原氧化铜：CuO+H2
Cu+H2O，在该反应中（ ）
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| A、Cu做还原剂 |
| B、H2做氧化剂 |
| C、铜元素的化合价降低 |
| D、铜元素化合价升高 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA | B、标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子为NA | C、1mol H3O+含质子数为10NA | D、1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 | ||
| B、60 g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子 | ||
C、1 mol
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| D、在含有1 mol CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol甲基中含有 7NA个电子 | B、31 g白磷中含有NA个P-P键 | C、标态下，22.4L臭氧中含有NA个氧原子 | D、10.6 g Na2CO3固体中含0.1 NA个CO32-离子 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA | B、25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | C、78g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA | D、标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NA | B、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧分子，则NA约为4n | C、1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe（OH）3胶粒 | D、20g重水（D2O）中所含共价键数目为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 | B、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | C、0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA | D、在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA |