合成氨反应（N₂+3H₂?2NH₃+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．
（1）X的化学式为；X的状态为态．
（2）据图分析，下列说法正确的是（填写编号）．
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①氨水中水的离子积常数的数值是；
②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为．

在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是（　　）
①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好
②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃
③使用铁触媒可以大大加快反应速率
④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动
⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低
⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率．

合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（　　）

化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）

工业上用H₂和N₂合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）

合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（　　）

为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（　　）

合成氨工业中，常加热至500℃，下列有关叙述正确的是（　　）

合成氨工业中控制的反应条件应是（　　）

工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（　　）
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．