下列有关说法不正确的是

A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA

D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．Li+向a极移动

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀乙为Mg(OH)2

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D．溶液X中一定存在K＋、AlO和SiO离子

常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值 不变

D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 　 ＞　　　＞　　(用元素符号表示)。

(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式 。

(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ，沸点最低的是 。（用分子式表示）

(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　。

(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 。

(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。

(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+) ＞ 　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH－) 。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因 。

（18分）现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的质谱图如右图所示：已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为 。

（2）写出C中含氧官能团名称: 　 　；F→G 的反应类型是 。

（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式　 　。

（4）D的结构简式为　 　。

（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、　 　。

（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式： 　。

Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应； Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2发生氧化反应

（7）又知： (R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（＝CH—CH3）为原料，合成的路线流程图如下：

步骤①的反应条件和试剂____________，步骤②的反应类型____________，P的结构简式 。

（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。

(3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。

(4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。

方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。

(1) 装置中导管a的作用是 。

(2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①_______________________________，

②_________________________________，

③眼睛视线与液面最低处相平。

（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为     mL。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。

(2)判断滴定终点的依据是_____________________。

(3)此法测得w(Na2CO3)= %。

（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。

(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：

①当x = 5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

③若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。

(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

下列说法不正确的是

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．l molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)