分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

（1）分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。

（2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________

（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ；

（4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是 。

（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。（用氧化物形式表示）

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是 。

A．F的分子式是C7H7NO2Br

B．甲苯的一氯取代物有3种

C．F能发生取代反应和缩聚反应

D．1mol 的D最多可以和5 mol H2发生加成反应

（2）D→E的反应类型是 。

（3）B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。

（4）C→D反应所需的试剂是 。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （写出3个）。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

①乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。

②聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。

③煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料。

④合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。

⑤利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。

⑥“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂。

A．①②③ B．①④⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑥

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA

C．78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜ HX

B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)

D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)

根据下列实验现象，所得结论正确的是

A B C D

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

（Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D

（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。

（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A

（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2

（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。

请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式 ；

（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 　　　 。

（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为： 。

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 ；

（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为：　　　 （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）