Question

根据下列实验现象，所得结论正确的是

A B C D

 

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al>Fe>Cu
B	左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀	溶度积常数：Mg(OH)2<Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2MgMg(OH)2<Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl>C>Si

 

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.由于左右两个烧杯都构成了原电池，在左边的烧杯中，由于活动性Al>Fe,所以Al作负极，发生氧化反应而被腐蚀，溶液中的H+在Fe上得到电子而被还原为氢气，因此左烧杯中铁表面有气泡；在右边的烧杯中，由于活动性Fe>Cu, Fe作负极，发生氧化反应而被腐蚀，溶液中的H+在Cu上得到电子而被还原为氢气，因此右烧杯中铜表面有气泡；因此金属的活动性Al>Fe>Cu。正确。B.发生的反应为：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Cl2＋2KI=2KCl＋I2。I2遇淀粉变蓝色。也可能发生反应：Br2＋2KI=2NaBr＋I2。错误。C.向MgCl2、CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，由于首先产生蓝色的Cu(OH)2沉淀，说明溶度积常数Ksp(Cu(OH)2)< Ksp(Mg(OH)2).错误。D.由于酸性HCl> H2CO3> H2SiO3。所以会发生反应Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。由于盐酸有挥发性，所以CO2气体中可能会含有HCl，因此也可能发生反应：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，因此不能根据HCl的酸性强弱来判断元素的非金属性的强弱。错误。

考点：考查 物质发生反应的现象与原因解释的关系的知识。