下列说法正确的是( )

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．酯类和糖类均能发生水解反应

C. 生活中常见的石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

C．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子

D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

下列有关说法中正确的是( )

A．原子半径：X > Y > M

B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X

D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( )

常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( )

A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存

B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存

C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-

D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )

A．I和II中H2O的电离程度不相等

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

下列说法正确的是( )

A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol

C．在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂

D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体

下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )

．（本题16分）已知醛或酮可以发生如下反应：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。

（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称__________

（2）下列关于APM的说法中，正确的是 _。

A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5

C既能与酸反应，又能与碱反应

D能发生酯化反应，但不能发生加成反应

E1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O

（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为 。

（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：

①烃 A的结构简式为 。1 molD完全燃烧消耗O2_______mol.

② 写出C → D反应的化学方程式： .

③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 。

（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是 。

A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)

④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

①该电池负极的电极反应式为： 。

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为： 。

（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是 。

A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间