下列陈述Ⅰ.Ⅱ均正确且有因果关系的是: 选项陈述Ⅰ陈述ⅡA动物油脂相对不容易被氧化油脂工业通常要将液态油脂氢化BHNO3具有酸的通性硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C明矾可以净水浑浊的石灰水加入明矾会变澄清DSi是一种非金属单质单质Si能与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( )

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	动物油脂相对不容易被氧化	油脂工业通常要将液态油脂氢化
B	HNO3具有酸的通性	硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C	明矾可以净水	浑浊的石灰水加入明矾会变澄清
D	Si是一种非金属单质	单质Si能与NaOH溶液反应

【解析】

试题分析：动物油脂是饱和油脂呈固态，不容易被氧化，而液态油脂通常含有不饱和键，易被氧化，因此需要加氢生成饱和油脂，A正确；硝酸有酸的通性，但是硝酸还具有强氧化性，能和金属铜反应，因此不能用于金属铜加工前的酸洗，B错误；明矾净水是氢氧化铝吸附作用，而浑浊石灰水加入明矾中变澄清，是因为生成的氢氧化铝又继续溶解于强碱中的原因，故C错误；D中关于硅元素的描述前后无因果关系，D错误；故选A。

考点：本题考查的是元素及其化合物的性质和联系。

练习册系列答案

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下列涉及有机物的说法正确的是

A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物

C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

下列溶液的c(Cl-)与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等是

A．150 mL 1mol/L NaCl B．75 mL 2mol/L NH4Cl

C．150 mL 3mol/L KCl D．75 mL 2mol/L FeCl3

a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的（）

①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤

．（本题16分）已知醛或酮可以发生如下反应：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。

（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称__________

（2）下列关于APM的说法中，正确的是 _。

A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5

C既能与酸反应，又能与碱反应

D能发生酯化反应，但不能发生加成反应

E1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O

（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为。

（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：

①烃 A的结构简式为。1 molD完全燃烧消耗O2_______mol.

② 写出C → D反应的化学方程式： .

③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为。

（本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）氯化炉中通入O2的目的是 _________。

（2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。

（3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。

（4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。

（5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为。

（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。

下列实验过程中曲线变化不正确的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

回答下列问题：

（1）净化Ⅰ操作分为两步：

第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：。

②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。

③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

。

（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

（3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

（填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

① 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：

。

⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木

条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

① 写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。

② 实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。

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