下列有关表述正确的是（　　）
（1）-OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H-C≡N
（3）Fe²⁺的离子结构示意图：
（4）CO₂的分子模型示意图：   
（5）丙烷的分子结构型示意图：
（6）次氯酸的电子式为
（7）名称为1，3-二甲基-2-丁烯
（8）熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
（9）乙炔的最简式 CH≡CH．

水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物．下列表述正确的是（　　）

过氧化氢又名双氧水，具有较强的氧化性和还原性，在日常生活和生产中有重要用途．其电子式为．
经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察，
定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为
Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是．

过氧化氢是一种常见绿色氧化剂．
（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒．请写出电离方程式
（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO₂；向B中加入H₂SO₄和足量MnO₂．充分反应后．B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出B的反应方程式并解释原因？
（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡（O₂）出现，片刻后反应变剧烈，并放出较多热量；
③静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释．．

阅读下列材料：
    过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解．作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）H₂O₂的结构特点决定了H₂O₂具有多重性质．
①双氧水有多种性质：Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl，这个反应体现了双氧水的性，H₂O₂的电离方程式为．
②将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H₂O₂的性．
（2）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．MnO₂  B．H₂S  C．CH₃COOH  D．NaHCO₃
实验室用H₂O₂制O₂的化学方程式为：．
（4）H₂O₂不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快．
①已知下列反应在一定条件下可以发生：
a．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
b．H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；
在以上反应中Fe²⁺实际上起着作用，
②I₂也与Fe²⁺一样，可发生上述类似反应，
类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
a．H₂O₂+I₂═2HIO，b．．
③从海带中提取碘的实验中，选用H₂O₂氧化海带中I^-的原因．
（5）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：KCN），化学方程式为KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑．
生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为．

H₂O₂是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H₂O和O₂．若向Na₂O₂中通入干燥CO₂气体，Na₂O₂与CO₂不反应．
（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
在以上反应中Fe²⁺实际起着催化剂作用，总反应式为：2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑．
①I₂也与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，．
②在H₂SO₄与KI的混合液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有人认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-=I₂+2H⁺+O₂↑．这个方程式正确吗？若不正确，则正确的反应方程式是：（若认为正确，则不必作答）．
（2）由相关资料得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成 H₂O₂．试设计一个最佳的简单实验，证明Na₂O₂与足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在（可选试剂：Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄）：（简述所加试剂、现象及结论）．
（3）通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：
①按如图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂前，应事先用弹簧夹（K₁、K₂）夹持好，目的是．
②试管 I内的试剂X为，打开弹簧夹K₁、K₂，加热试管Ⅲ约5min后，将带火星的木条插入试管 II的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化．
③将试管 I内试剂改为饱和溶液时，其他操作同②，观察到的现象，证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂．

已知H₂O₂的结构如图：H₂O₂分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′，试回答：
（1）写出H₂O₂分子的电子式和结构式．
（2）写出分子内的键型．
（3）估计它难溶于CS₂，简要说明原因．
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因．

过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等．
（1）下列说法正确的是
A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键    B．H₂O₂与H₂O互为同素异形体
C．34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A          D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
（2）H₂O₂是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：．
（3）将H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：．
（4）某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：．

自从非典型肺炎在我国部分地区发现以来，一些医用消毒剂走进了百姓家．请阅读下面材料，并回答相关问题：

消毒剂	化学式	性质和用途	备注
过氧乙酸	CH3COOOH	过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物是醋酸和氧气．过氧乙酸具有很强的消毒刹菌能力，可以迅速杀灭各种微生物、病毒和细菌等．	醋酸对皮肤有腐蚀性
双氧水	H2O2	过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物是水和氧气．双氧水具有较强的消毒杀菌能力

（1）对“非典”患者的用品、住过的房间消毒，应用的消毒剂为．
（2）外伤患者的伤口消毒，选用更合适的消毒剂为，理由是．
（3）如果两瓶消毒剂的标签都没有了，你如何用化学方法去检验此消毒剂是双氧水还是过氧乙酸？
．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．