Question

已知H₂O₂的结构如图：H₂O₂分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′，试回答：
（1）写出H₂O₂分子的电子式

 

和结构式

 

．
（2）写出分子内的键型

 

．
（3）估计它难溶于CS₂，简要说明原因

 

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（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因

 

．

Answer 1

考点：过氧化氢,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据电子式的书写方法来写电子式并利用原子序数来分析电子排布；
（2）同种元素原子间形成非极性键，不同种元素原子间形成极性键，据此解答；
（3）判断H₂O₂、CS₂分子的极性，依据相似相溶的原理解答．

解答：解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：；
故答案为：；
（2）双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键，
故答案为：既含有极性键有含有非极性键；
（3）相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，H₂O₂是极性分子，CS₂是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H₂O₂难溶于CS₂；
故答案为：因H₂O₂为极性分子，而CS₂为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H₂O₂难溶于CS₂中．
（4）在双氧水中，O-O键非极性键，而O-H键为极性键，氧原子得电子的能力强，共用电子对偏向氧，故氧为-1价，故答案为：氧为-1价；因O-O键非极性键，而O-H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为-1价．

点评：本题考查了双氧水的结构和性质，注意双氧水中键的极性和分子的极性．