Question

阅读下列材料：
    过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解．作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）H₂O₂的结构特点决定了H₂O₂具有多重性质．
①双氧水有多种性质：Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl，这个反应体现了双氧水的

 

性，H₂O₂的电离方程式为

 

．
②将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H₂O₂的

 

性．
（2）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是

 

．
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是

 

A．MnO₂  B．H₂S  C．CH₃COOH  D．NaHCO₃
实验室用H₂O₂制O₂的化学方程式为：

 

．
（4）H₂O₂不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快．
①已知下列反应在一定条件下可以发生：
a．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
b．H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；
在以上反应中Fe²⁺实际上起着

 

作用，
②I₂也与Fe²⁺一样，可发生上述类似反应，
类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
a．H₂O₂+I₂═2HIO，b．

 

．
③从海带中提取碘的实验中，选用H₂O₂氧化海带中I^-的原因

 

．
（5）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：KCN），化学方程式为KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑．
生成物A的化学式为

 

，反应中被氧化的元素为

 

．

Answer 1

考点：过氧化氢,氧化还原反应,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）化学反应遵循强酸制弱酸的规律，属于二元弱酸；具有还原性，能被强氧化剂氧化；
（2）双氧水具有氧化性，还原产物是水；
（3）该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，根据过氧化氢的性质来回答；
（4）I₂与Fe²⁺一样发生上述类似反应，应为中间产物，则HIO为反应物，I₂为产物；
（5）根据原子守恒确定化学式，化合价升高元素在反应中被氧化．

解答：解：（1）①化学反应Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl遵循强酸制弱酸的规律，体现双氧水的酸性，属于二元弱酸，电离方程式为：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-，
故答案为：酸；H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；
②将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，高锰酸钾溶液会将双氧水氧化，所以高锰酸钾紫红色消失，这体现了H₂O₂具有还原性故答案为：还原；
（2）双氧水具有氧化性，还原产物是水，环保无污染，故答案为：双氧水的还原产物是水，环保无污染；
（3）过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂）具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重具有氧化性，不会使过碳酸钠失效的物质即不会和碳酸钠以及双氧水反应，硫化氢具有还原性，能被双氧水氧化，二氧化锰能使之分解，碳酸氢钠和二者都不会反应 不都会使其变质，醋酸和碳酸钠会反应，实验室制取氧气的反应为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案为：D；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）I₂与Fe²⁺一样发生上述类似反应，应为中间产物，则HIO为反应物，I₂为产物，反应类似H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，反应为2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O，从海带中提取碘的实验中，选用H₂O₂氧化海带中I^-，氧化剂双氧水对应的还原产物是水，不会引入杂质离子，
故答案为：双氧水对应的还原产物是水，不会引入杂质离子；2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O；
（5）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO₃，元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故答案为：KHCO₃；C（或碳）．

点评：本题涉及氧化还原反应有关知识，离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型，难度不大．