下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：

①28 g氮气所含有的原子数目为NA

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17 g氨气所含电子数目为10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是

A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同

B．只有n(Cl-)相同

C．各离子的物质的量完全不同

D．完全相同

下列实验操作正确的是：

下列离子方程式正确的是：

A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；

④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是

A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

下列说法中错误的是：

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子

已知在相同条件下进行下列反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol