题目内容

下列实验操作正确的是：

编号

实验

操作

A

实验室用自来水制备蒸馏水

将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热

B

配制一定浓度的氯化钾溶液100mL

将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

检验溶液中是否含SO42-

先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液

D

取出分液漏斗中的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

 

C

【解析】

试题分析：A、自来水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏，A错误；B、容量瓶是定容仪器，不能作为溶解仪器，也不能用来稀释液体，B错误；C、检验SO42-的方法是先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，C正确；D、分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，D错误，选C。

考点：考查蒸馏，溶液的配制，离子的检验，分液等知识。

 

练习册系列答案
相关题目

下列叙述正确的是 （ ）

A．碳的摩尔质量为12g

B．1mol NaCl的质量是58.5g/mol

C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

D．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl-

 

在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是（ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?

 

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量 g；

（2）容量瓶上标有 ；且使用前第一步操作： ；

（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为_____________________________；

（4）定容时的操作 ；

（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.定容时俯视刻度线

D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子

 

下列叙述错误的是：

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

 

（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝ mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝ ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝ 。

（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？

⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

 

在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )

A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变

 

在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B．Na+、Cl-、NH4+、S2-

C．Al3+、Na+、Cl-、S2- D．Na+、K+、Br-、Cl-

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网