下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

下列离子方程式正确的是( )

A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是( )

A．氢化物稳定性：Z>W

B．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rW

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

．（15分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：

（1）化合物X的有 种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是 。

A．X是芳香化合物 B．Ni催化下Y能与5molH2加成

C．Z能发生加成、取代及消去反应 D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应

（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为 。

（4）X可以由 （写名称）和M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）。

（5）Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。

．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=　　 　　　。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为　　 。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性

明显增强。则该反应离子方程式为 。

②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；

若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。

．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：

Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。

（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，

②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因

。

③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

．（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：

（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。

（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：

①由下表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、 ；ClO2与碱反应的离子方程式 ；观察下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。

②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

下列说法不正确的是

A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇

B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷

C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应

D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下