Question

现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：溶液①为单一的醋酸溶液，所以溶液中有CH3COO- 、H+ 、OH- 3种离子，因此A选项不满足电荷守恒，A错误；溶液①、②等体积混合，则酸碱恰好完全中和生成醋酸钠，但是由于等体积混合，体积增大，得到的c(CH3COO- )< 0.1mol·L－1 ，但是由于物料守恒，所得溶液有c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)，所以B错误，C正确；溶液①、③等体积混合，溶液呈酸性，因此c(H+)> c(OH-)，而c(Na+)< c(CH3COO-)，所以D错误，故选C。

考点：本题考查的是混合溶液 中离子浓度大小比较。