用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是

A． V3>V2>V1 B． V3＝V2＝V1 C． V1＝V2>V3 D． V3>V2＝V1

（8分）按要求填写空白：

（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：

全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式__________。

②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。

③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。

④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。

（12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。

（3）当C2极产生2．24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。

（16分）某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。

（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。

（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。

（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：

①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。

A． 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B． 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C． 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D． 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。

（5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。

（5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

（1）已知：①

②

则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为： ________________。

（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。

下列说法正确的是

A．所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放

B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C．只由一种元素组成的物质，一定是纯净物

D．化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2L NH3含有5NA个质子

B．Na2O2与CO2反应产生1molO2时，转移电子数为4NA

C．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同