Question

用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是

A． V3>V2>V1 B． V3＝V2＝V1 C． V1＝V2>V3 D． V3>V2＝V1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：由于Ba(OH)2、NaOH是强碱，完全电离，而NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此当溶液的pH相同时，c(OH-)相同，随着盐酸的滴加，未电离的NH3·H2O会继续电离，最终溶液电离产生的n(OH-): Ba(OH)2=NaOH<NH3·H2O，所以滴定消耗盐酸的体积V1=V2<V3。故选项是D。

考点：考查等pH的强碱、弱碱的中和能力大小比较的知识。