以下表述不符合元素周期律的是

A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋

D．还原性：HI＞HBr＞HCl

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2 D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是

A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小

C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.005

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3 B．4 C．5 D．6

常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中

(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。

(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。

(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。

(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。

（14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

请回答下列问题：

(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝ 。

(2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 。

(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

。

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

图1 图2

(4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有

。

(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 。

A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。