常温下.含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后.下列推论不正确的是A．若a≤b.混合液的pH一定小于7B．若a＝2b.则混合液中c＞c>c(OH-)C．混合液中.c+c一定成立D．当混合液的pH＞7时.c＞c一定成立题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

【解析】

试题分析：A、若a≤b，则溶液是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠的混合液，醋酸钠水解，溶液一定显碱性，A不正确；B、若a＝2b，则混合液是由醋酸钠和醋酸构成的，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，则溶液中中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；C、根据电荷守恒可知混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立，C正确；D、当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)不一定成立，也可能是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D不正确，答案选AD。

考点：考查溶液酸碱性判断和离子浓度大小比较

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（12分）已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体。存在下列转化关系：

（1）B的结构简式为。

（2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为、。

（3）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件F的结构简式。

（4）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为

从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为；

反应③的化学方程式为。

下列关于有机物存在的叙述，错误的是

A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．煤中含有苯和甲苯

C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D．许多水果中含有酯类化合物

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

（14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

请回答下列问题：

(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝。

(2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为。

(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

。

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。