CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点大于b点

C．反应在c点达到平衡状态

D．SO2的转化率：a点小于b点

短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种常见氧化物为EO D．E位于元素周期表的ⅥA族

某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，在这40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有

A．4种 B．8种 C．12种 D．16种

控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。

（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：

（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。

②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。

③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)

④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。

（2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。

②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%,，则该物质的化学式为___________。

③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

回答下列问题：

（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（2）B装置的作用是_____________________________________。

（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．

（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

Ⅰ．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：

（1）通甲烷的铂丝为原电池的_______极，发生的电极反应为_______________。

（2）该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。

Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；

试回答：

（3）铅蓄电池正极的电极材料是_____________。

（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。

（5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_______。

（6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0．05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______________。

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；

②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。

（1）操作②的名称是________、________、过滤。

（2）试剂a的名称是_______________________。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________

_________________________________________________________________________。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；

过滤时：__________________________、蒸发时：________________________