题目内容
CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
B
【解析】
试题分析：A．加入催化剂，改变了反应的途径，但不改变反应物和产物的能量，故反应放出的热量不改变，故原说法错误；B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C．升高温度，反应速率加快，使上述平衡向吸热方向移动，即逆向移动，反应放出的热量减小，原说法错误；D．若在原电池中进行，将化学能转化为电能了，反应放出的热量大大减少，个原说法不正确。
考点：可逆反应放出的热量的认识。
控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验 序号 | 碳酸钙状态 | c(HCl)/mol·L-1 | 溶液温度/oC | 碳酸钙消失时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||
1 | 粒状 | 0．5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0．5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒状 | 0．6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒状 | 0．8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0．8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒状 | 1．0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒状 | 1．0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒状 | 1．2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒状 | 1．2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式___________：
是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到
，起始原料的某烃的结构简式