下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　 ）

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ）

A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体

下列变化或数据与氢键无关的是（　　 ）

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水结冰体积增大。

D．SbH3的沸点比PH3高

下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li

C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成形成YM3分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（　　 ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ）

A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA

B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．氢化物的沸点:H2Y>HQ

D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q

向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　 ）

A．反应前后Ag+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离

C．配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键

D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。

（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式： ，

该分子是： （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。