题目内容
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
A
【解析】
试题分析：根据题意可知W在一个周期，X、Y、Z在下一个周期，而且W、Z在同一主族，原子序数Z>Y>X>W。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Y、Z、W的原子半径依次减小，正确；B．W与X形成的化合物中只含离子键，若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误。C．若W是C则Z是Si ,在甲烷的分子之间不存在氢键，则W的气态氢化物的沸点不高于Z的气态氢化物的沸点，若W是N、O、F，则Z是P、S、Cl。在NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点，错误；D．若W与Y的原子序数相差5，则W是O，Y是Al, 二者形成化合物的化学式为Y2W3；若W是N，则Y是Mg, 二者形成化合物的化学式为Y3W2.
考点：考查元素的推断、元素及形成的化合物的性质的知识。
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2Z(g)，下列说法正确的是 ( )
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
