下列水溶液一定呈中性的是( )

A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )

A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

C．pH≈7 D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

下列叙述错误的是( )

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )

A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S

B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑

C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑

D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( )

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是( )

A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

(1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为 。

(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。