题目内容
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2(l)＋SO2(l) 
SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是( )
A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
C
【解析】以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，发生反应的离子方程式为SO2＋＋SO32-=2SO2，A项正确；类比水的离子积，在一定温度下，c(SO2＋)×c(SO32-)是一个常数，B项正确；类比中和滴定知D项正确。
天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。
原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
能量消耗/J·t－1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
请回答下列问题。
(1)依据上表信息，你认为采用________为原料最好。
(2)请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
____________________________________________
(3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：__________________________________。
2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
Cr2O72- (橙色)＋H2O。在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
| AgCl | AgI | Ag2S |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
不变
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )
是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有