T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

则下列结论正确的是  

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为60%

C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　。 

②图中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃压强为p2时平衡常数为　　　　。 

③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

(2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。

A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=。 

B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=　　　　MPa。 

对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

某学生做完实验以后，采取以下方法分别清洗所用仪器：

①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；

②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；

③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；

④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶；

⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作

A．①不对 B．③④不对

C．④⑤不对 D．全部正确

下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)。下列说法中不正确的是

A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里

B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出

C.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹

D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

根据如图所示的溶解度曲线，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7晶体，需要进行三个操作。这三个操作不包括

A．升温结晶 B．趁热过滤

C．降温结晶 D．蒸发结晶