Question

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为60%

C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

 

Answer 1

C

【解析】 平衡时，D的浓度是0.8 mol÷2 L＝0.4 mol·L－1，则x∶2＝0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1，故x＝1。

　　　　　　3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)

起始时(mol·L－1)　1.5　　0.5　　0　　　0

平衡时(mol·L－1)　0.9　　0.3　　0.2　　0.4

将平衡时各物质浓度代入平衡常数表达式，计算得K约为0.15，选项A错误；B的转化率是0.2 mol·L－1÷0.5 mol·L－1×100%＝40%，选项B错误；A的平均反应速率是0.6 mol·L－1÷2 min＝0.3 mol/(L·min)，选项C正确；各物质均是气体，且容器体积一定，故无论是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项D错误。