下列图像表达正确的是

A.等质量锌粉与足量盐酸反应

B.氢气与氧气反应中的能量变化

C.气态氢化物沸点

D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆

D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：

A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小

B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动

C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

D平衡时B、C的物质的量之比为1：2

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式 。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明 。