有关下列物质说法不正确的是（ ）

A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3

C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生

D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

下列实验装置用途正确的是

A．装置(Ⅰ)用于I2与NH4Cl混合物的分离。

B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质。

C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。

D．装置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。

（16分）丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为 ，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为 。

（3）反应②属于 反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含碳碳有双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为 。

（5）一定条件下，化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为 。

（16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容 器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）

（2）300℃时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_______ 。（填字母）

A 缩小容器体积B 降低温度

C 升高温度 D 使用合适的催化剂

E．甲醇从混合体系中分离出来

（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。

（16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为 。

A．溴水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为： ；

发生装置的玻璃仪器名称为 、 ；

（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

① ；② ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。

（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：

②根据实验和分析，得出的结论是

化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油

C．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅

下列关于有机化合物的性质说法正确的是

A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

C．乙酸乙酯和油脂互为同系物

D．甲烷和乙醇均能发生取代反应

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA

B．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA

C．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA

D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯

C．用图③装置将海带灼烧成灰 D．用图④装置制取乙酸乙酯