题目内容
（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为： ；
发生装置的玻璃仪器名称为 、 ；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① ；② ；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。
（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。
（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：
同浓度溶液 | SO32－ | HSO3－ | H2SO3 | 褪色速度 |
Na2SO3溶液 | 多 | 少 | 少 | 快 |
NaHSO3溶液 | 较上面_________ | 较上面_______ | 较上面_______ | 慢 |
②根据实验和分析，得出的结论是
（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+ Na2SO4+H2O；圆底烧瓶和分液漏斗；
（2）缺少二氧化硫干燥装置，无尾气处理装置；
（3）SO32-、HSO3-、H2SO3；
（4）不正确；因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成H2SO3；
（5）少、多、多；SO32-具有漂白性。
【解析】
试题分析：（1）实验室制备二氧化硫用亚硫酸钠与浓硫酸反应，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+ Na2SO4+H2O；用到的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗；
（2）该实验是为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，而装置中的二氧化硫未干燥，且二氧化硫气体有毒，无尾气处理装置；
（3）二氧化硫与水反应的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品红的水溶液褪色的粒子可能是三种中的一种或几种；
（4）不正确，因为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶于水后都会水解生成H2SO3，不能证明使品红的水溶液褪色的粒子不是H2SO3；
（5）亚硫酸氢钠与亚硫酸钠相比，SO32－较少，HSO3－较多，H2SO3较多，根据实验事实，得出的结论是SO32-具有漂白性。
考点：考查对二氧化硫漂白性的探究实验的设计
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
HCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是