一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：1<2 = 3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为（填化学式）。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为 。

（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为 ；氧化后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B → C的反应类型为。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。

①属于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。

①结合题中信息；无机试剂任用。

②合成路线流程图中，在（）填反应条件，在[]填反应物或生成物的结构简式：

（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。

（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1 。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的。

A．KMnO4B．空气C．HNO3D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。

（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。

（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是。

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦

在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（ ）

A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH