一定温度下.在甲.乙.丙.丁四个恒容密闭容器中投入SO2.其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示.下列判断中不正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2222起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

	甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L	2	2	2	2
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%	80	1	2	3

A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：1<2 = 3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

【解析】

试题分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A．由于甲、乙反应是在相同的温度下进行的，所以反应的平衡常数相同，错误；B.对于甲，由于SO2的平衡转化率%是0.80，所以在平衡时各种物质的浓度分别是：c(SO2):0.04mol/L；c(O2):0.04mol/L；c(SO3):0.16mol/L，所以平衡常数K=，正确；C．由于乙与甲比较，SO2的浓度增大，而氧气的浓度不变，在其它条件不变时，增大反应物的浓度是平衡正向移动，其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率降低，所以SO2的平衡转化率：1<0.80；丙与乙比较，氧气的浓度增大，其它条件不变，则SO2的平衡转化率：2>0.80;1<2 ；丁与丙比较，物质的量的比相同，所以是等效平衡SO2的平衡转化率：3=2。所以转化率关系是：2=3>1,正确；D．由于容器丙中各种物质的物质的量的丁的二倍，其它条件不变，所以达到平衡是容器中SO3的物质的量浓度：丙>丁,错误。