题目内容
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 2 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率% | 80 |
|
|
| |
1
2A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：
1<
2 = 3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲
AD
【解析】
试题分析：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A．由于甲、乙反应是在相同的温度下进行的，所以反应的平衡常数相同，错误；B.对于甲，由于SO2的平衡转化率%是0.80，所以在平衡时各种物质的浓度分别是：c(SO2):0.04mol/L；c(O2):0.04mol/L；c(SO3):0.16mol/L，所以平衡常数K=
，正确；C．由于乙与甲比较，SO2的浓度增大，而氧气的浓度不变，在其它条件不变时，增大反应物的浓度是平衡正向移动，其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率降低，所以SO2的平衡转化率：
1<0.80；丙与乙比较，氧气的浓度增大，其它条件不变，则SO2的平衡转化率：
2>0.80;1<2 ；丁与丙比较，物质的量的比相同，所以是等效平衡SO2的平衡转化率：3=2。所以转化率关系是：2=3>1,正确；D．由于容器丙中各种物质的物质的量的丁的二倍，其它条件不变，所以达到平衡是容器中SO3的物质的量浓度：丙>丁,错误。
考点：考查等效平衡、物质的平衡转化率、物质的量浓度对化学平衡移动的影响的知识。
练习册系列答案
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数为0.1 NA
A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
CH3OH(g)△H 1= - 90.7 kJ·mol－1
＋2H2O。
CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。
CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。