下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

A．1．5mol/(L·min） B．0．15mol/(L·min)

C．0．75mol/(L·min） D．0．075mol/(L·min)

下列递变规律正确的是：

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．锂、钠、钾的金属性依次增强

下列关于离子化合物的叙述正确的是：

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是：

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，反应则停止进行

D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。⑨元素的离子结构示意图是 。

（2）①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。

⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。

（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式： 。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填元素符号）

（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，E的电子式是 。

（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式： 。

（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程： 。