（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是

（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键

（3）A原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是 。

（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式 ，其晶体类型 。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含 键；元素E和H形成的化学键类型为 。

（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为

（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) 。

（4）元素I的价电子排布式为 。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是 ，其原因是 。

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为 。

（6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

② 写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。

(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图 。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是 。

（2）E、F两元素的电负性大小比较：E F(选填>、<或=)

（3）下列说法正确的是________(填序号)。

①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。

③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。

④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。

（4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓 溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．PM 2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

C．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。

D．碳酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂。

下列物质或物质变化分类说法正确的是

A．用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化

B．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化

C．混合物：铝热剂 、 液氯 、 水玻璃 、 明矾

D．化合物：干冰 、 冰水混合物 、 烧碱 、 小苏打

下列选项正确的是

A．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

C．使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA

B．39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

C．常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是

A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol

D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂

下述实验能达到预期目的的是

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)