题目内容
已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol
D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂
A
【解析】
试题分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化
硫元素的化合价变化为
氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-．氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，，故A错；2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为
B正确；每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故C正确；O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂，故D正确；所以答案选A
考点：考查氧化还原反应计算的相关知识点。
，在不同温度、 压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的 化学计量数的判断中，正确的是
)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
－52e－=34CO2＋10H2O。
(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | M层上有3个电子 |
D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
E | 其单质是淡黄色固体 |
F | 最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图 。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是 。
（2）E、F两元素的电负性大小比较：E F(选填>、<或=)
（3）下列说法正确的是________(填序号)。
①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。
③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。
④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。
（4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓 溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。
A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂