下列关于分散系的说法，正确的是

A．混合物都属于分散系

B．稀豆浆中分散质粒子的直径在1—100nm

C．FeCl3溶液中分散质的粒子为FeCl3

D．含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中生成1 molFe(OH)3胶粒

下列物质中，含有自由移动Cl-的是

A.KClO3溶液 B.液态HCl C.熔融NaCl D.KCl晶体

某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%。某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为

A．3.01×1020个 B．6.02×1021个

C．7.74×1020个 D．6.67×1020个

下列实验操作中正确的是

A．用上图装置加热碳酸氢钠粉末

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．过滤时，若发现滤液浑浊，应更换滤纸，重新过滤

D．制备Fe(OH)3胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

关于从碘水中分离出碘单质的实验，下列说法正确的是

A．可以用酒精萃取出碘单质

B．可以用CCl4萃取出碘单质，理由是CCl4密度比水大

C．若用CCl4萃取出碘单质，萃取后下层液体呈紫红色

D．若用CCl4萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出

欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是

A．将10.6gNa2CO3溶于100mL水中

B．将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

C．将20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL

D．在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水

下列叙述正确的是

A．CH4的摩尔质量是16g

B．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量

C．从100mL0.1mol/L盐酸中取出10mL，溶液密度不变

D．4.4gCO2含有0.1mol粒子

（11分）填空题

（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

①写出仪器A、C、E的名称 、 、

②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

A.粗盐和泥沙： B.花生油和水：

（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：

①Fe2(SO4)3

②NaHSO4

③KMnO4

（8分）计算题（写出计算过程）

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？

（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？

（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

（14分）实验题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________

（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；

A．10 mL B．50 mL

C．100 mL D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线