题目内容

下列实验操作中正确的是

A．用上图装置加热碳酸氢钠粉末

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．过滤时，若发现滤液浑浊，应更换滤纸，重新过滤

D．制备Fe(OH)3胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

 

BC

【解析】

试题分析：A、加热固体，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，A错误；B、蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确； C、过滤时，若发现滤液浑浊，说明滤纸破损，应更换滤纸，重新过滤，C正确；D、胶体在常时间加热时不稳定，易聚沉，不能长时间煮沸，D错误。答案选BC。

考点：考查化学实验方案的评价。

 

练习册系列答案
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中国有句名言：药补不如食补。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。下列食物中含碘较多的是

A．鸡蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海带

 

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐

C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

 

下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

 

（8分）计算题（写出计算过程）

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？

（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？

（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

 

某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加过量Mg(NO3)2；②滴加过量MgCl2；③滴加过量AgNO3溶液；④滴加过量Ba(NO3)2溶液；⑤滴加过量BaCl2溶液；⑥过滤

A．①⑥④⑥③ B．②⑥⑤⑥③

C．④⑥①⑥③ D．⑤⑥②⑥③

 

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。

②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏

高”“偏低”“无影响”）

③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理

由是： 。在该实验中需要测定某种数据，

完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。

（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ 图Ⅱ

①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

。

②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。

 

(14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。

确认Na2CO3已过量的实验方法是：_____________________________________________

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是

 

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890．3 kJ

D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

 

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