下列叙述正确的是（ ）

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L

C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11

D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22

（8分）下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。

A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.20×1024个HCl分子；

D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为 。

（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：

（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；

（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；

（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为 ，2mol Na2CO3中约含有 个碳原子；

（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为 ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为 ，质量为 。

（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置， 回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。

（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②仪器的进水口是 （填“f”或“g”）。

（4）现要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作： 。

（10分）10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L,则混合气体中CO的体积是多少升? CO2的质量是多少克?

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

下列叙述正确的是

A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能确定